大家好,小豆豆来为大家解答以上的问题。化学元素周期表规律总结，化学元素周期表规律这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

2、2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。

3、失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

4、3、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

5、扩展资料原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

6、（五、六周期间的副族除外）2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

7、（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。

8、（ⅥA、ⅦA、0族除外）参考资料来源：百度百科——化学元素周期表元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

9、 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。

10、因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

11、 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

12、 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

13、同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

14、 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

15、周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。

16、周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

17、PS.过渡金属分界线左右元素为两性元素，可用作半导体材料。

18、 右上角非金属区元素可用作高效农药。

19、 过度元素可用作催化剂及耐高温，抗腐蚀的合金材料。

20、除惰性气体外。

21、同族越往下半径越大，金属性越强，非金属性越弱，同周期越往右半径越小，金属性越弱，非金属性越强。

22、从元素周期表能学到什么？活泼的排名最前，最独的排在最后，懒惰的排在倒数第二，最活泼的又排在活泼里的最后。

23、说明什么？我们要合群，不要懒惰，要活泼，但不能太活泼。

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