大家好,小耶来为大家解答以上的问题。k2mno4和kmno4的区别，k2mno4这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、KMNO4与k2mno4的区别为：分子量不同、熔点不同、用途不同。

2、一、分子量不同KMNO4：KMNO4的分子量为158.034。

3、2、k2mno4：k2mno4的分子量为197.132。

4、二、熔点不同KMNO4：KMNO4的熔点为240℃。

5、2、k2mno4：k2mno4的熔点为600℃。

6、三、用途不同KMNO4：KMNO4在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

7、2、k2mno4：k2mno4用于制备高锰酸钾，也可用作作皮革、纤维漂白剂，杀菌剂，羊毛的媒染剂，以及油、水净化的氧化剂等。

8、区别如下：1.锰酸钾（化学式：K2MnO4）分子量197，可溶于氢氧化钾溶液或水，水溶液呈绿色，只在强碱性溶液中稳定，pH值降低则发生歧化。

9、2.高锰酸钾(化学式KMnO4)相对分子质量158，常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧受不到温度的升高，在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯，高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子，高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰，高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾 最典型的方程式：(实验室加热制取氧气)2KMnO₄（s）—△→K2MnO₄（s）+MnO₂（s）+O₂（g） 3K2MnO4 + 2CO2=2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3锰酸钾：简介：锰酸钾（化学式：K2MnO4）呈墨绿色或灰黑色正交晶体，640℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色。

10、主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等。

11、2.理化性质：物理性质外观性状：墨绿色结晶。

12、其水溶液呈深绿色，这是 锰酸根（MnO  4  2-）的特征颜色。

13、熔点：600℃（开始分解）相对密度（水=1）：2.8溶解性：溶于水、氢氧化钠和 氢氧化钾水溶液。

14、  [1][2]化学性质分解反应640℃时分解。

15、  歧化反应在强碱性溶液（pH大于13.5）中稳定， 锰酸根离子的绿色可长期保持。

16、在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO  4  2-会发生歧化反应，生成MnO  4  -和MnO  2：  （酸性条件）  （中性、弱碱性条件）  氧化还原反应虽然理论上在酸性环境下K  2MnO  4的氧化性应该是比KMnO  4强,但因K  2MnO  4在酸性环境中不能稳定存在，所以K  2MnO  4很少用在酸性环境中。

17、而碱性环境环境中氧化性是K  2MnO  4弱于KMnO  4,因为碱性环境中KMnO  4的还原产物是K  2MnO  4。

18、锰酸钾有强氧化性。

19、遇盐酸生成游离氯。

20、外观虽与高锰酸钾相似，但其结构与硫酸钾和铬酸钾属同类型。

21、加热至500℃以下，即放出氧而变成K  2MnO  3。

22、在水或酸性溶液中发生歧化而变成MnO  2和KMnO  4。

23、该品为强氧化剂。

24、高锰酸钾：简介：高锰酸钾，无机化合物，分子式KMnO₄。

25、也称过锰酸钾，俗称灰锰氧、PP粉。

26、紫黑色针状晶体，是一种强氧化剂，遇乙醇即被还原，在酸性环境中氧化性更强。

27、1659年被西方人发现。

28、常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。

29、由于其较强的氧化性，医疗上常用作清洁消毒和消灭真菌，尤其是在妇科方面。

30、在实验室中常作为显色剂，用于薄层色谱条带的显色。

31、易溶于水，水溶液为玫瑰红色。

32、可以杀灭细菌，为家庭必备的常用消毒药。

33、还用作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

34、2.理化性质：物理性质1.性状：深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

35、2.溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。

36、分子结构数据：摩尔折射率：无可用的2、摩尔体积（m3/mol）：无可用的3、等张比容（90.2K）：无可用的4、表面张力（dyne/cm）：无可用的5、介电常数：无可用的6、极化率：无可用的7、单一同位素质量：157.881414 Da8、标称质量：158 Da9、平均质量：158.0339 Da化学性质在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。

37、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

38、其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

39、高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

40、在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。

41、光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

42、从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

43、在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。

44、作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

45、化学式：KMnO₄，相对分子质量为158.03395，高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。

46、与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色；粉末散布于空气中有强烈刺激性。

47、尿液、二氧化硫等可使其褪色。

48、与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。

49、该物质在加热时分解：·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾（K₂MnO₄）。

50、·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。

51、维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。

52、根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。

53、高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。

54、强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO₂、不饱和烃。

55、趣味实验：高锰酸钾还原药品：1:5000高锰酸钾225ml 蔗糖1.5g pH调整剂KMNO4与k2mno4的区别为：分子量不同、熔点不同、用途不同。

56、一、分子量不同KMNO4：KMNO4的分子量为158.034。

57、2、k2mno4：k2mno4的分子量为197.132。

58、二、熔点不同KMNO4：KMNO4的熔点为240℃。

59、2、k2mno4：k2mno4的熔点为600℃。

60、三、用途不同KMNO4：KMNO4在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

61、2、k2mno4：k2mno4用于制备高锰酸钾，也可用作作皮革、纤维漂白剂，杀菌剂，羊毛的媒染剂，以及油、水净化的氧化剂等2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KMnO4中Mn是+7价，是强氧化剂，KMnO4在这个反应式中既是氧化剂又是还原剂，K2MnO4是还原产物（方程式真不好打。

62、O2有气体符号，反应条件记不清了。

63、好像是加热。

64、）　在加热时分解：　2KMnO�6�2（s）—△→K2MnO�6�2（s）+MnO�6�0（s）+O�6�0（g） 6KMnO42=△=K2MnO4+K2Mn4O8+402 (1) 　　KMnO4=△=KMnO2+02 (2) 　　K2MnO4 的高温分解可能是： 　　3K2MnO4 + 2CO2=2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3。

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