大家好,小耶来为大家解答以上的问题。原电池反应原理，原电池反应这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

2、除此之外还要遵循。

3、两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。

4、利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

5、扩展资料：碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。

6、根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。

7、我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。

8、充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

9、这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

10、参考资料来源：百度百科——电极反应式正极：2H++2e-=H2(^)(还原反应）负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2(^)正极：2Ag++2e-=2Ag(还原反应）负极：Cu-2e-=Cu2+（还原反应）总反应式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。

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