大家好,小耶来为大家解答以上的问题。常温下液态的化合物，一定量的液态化合物这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、（1）672 mL反应前后，气体分子数没有变。

2、在相同的压强和温度下，相同分子数（或物质的量）的理想气体占有相同的体积，所以反应前后气体体积不变。

3、（2）76 g/mol反应后气体物质的量n(气体)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol，反应前XY2的物质的量n(XY2)=0.01mol根据质量守恒定律，反应前XY2的质量m(XY2)=2.56g/L*0.672L-32g/mol*0.03mol=0.76gXY2的摩尔质量M(XY2)=m(XY2)/n(XY2)=0.76g/0.01mol=76g/mol[思路分析]根据氧气进行方程式计算[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为xmolXY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)1312x3xx2x(1)O2的物质的量为3x，而方程式右边总物质的量为3x，因为都是气体，所以O2的体积就是627ml(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒，[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76(3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳，Y为硫CS2 64+12=76。

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