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1、这是电子轨道，原子中有电子，这些电子按照一定的轨道分布，原子核被这些电子包围。

2、排列方式共有三种，分别是S、P、D。

3、不同电子轨道能级也不相同，例如，甲烷分子中碳原子是SP^3杂化，碳原子的杂化结构就是2(S^2)2(P^2)。

4、第一能层有一个能级（1S），第二能层有两个能级（2S和2P）。

5、当电子在不同的能级里运动时，其运动区域是不同的。

6、人们根据电子的能量差异和运动区域的不同，认为核外电子分别处在不同的轨道上运动，并用S、P等来表示不同形状的轨道。

7、每个轨道里最多只能容纳两个电子。

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